مقدمة للأحماض

الأحماض هي مصطلح عام لفئة من المركبات.
التعريف الضيق للحمض في الكيمياء هو أن الكاتيونات المتأينة في محلول مائي كلها مركبات أيون الهيدروجين. هذه النظرية التي اقترحها أرهينيوس تسمى نظرية أرهينيوس للحمض والقاعدية.
التعريف الواسع هو: مادة يمكنها قبول أزواج الإلكترونات.
معظم هذه المواد قابلة للذوبان في الماء بسهولة، والقليل منها، مثل حمض السيليك، يصعب ذوبانه في الماء. يكون المحلول المائي للحمض موصلًا بشكل عام، وترتبط خصائصه الموصلة بدرجة التأين في الماء. توجد بعض الأحماض على شكل جزيئات في الماء ولا توصل الكهرباء؛ تتفكك بعض الأحماض إلى أيونات موجبة وسالبة في الماء، والتي يمكنها توصيل الكهرباء.
نظرية البروتون الحمضي القاعدي: تعريف أوسع، يرى أن التفاعل يمكن أن يوفر بروتونات هو حمض، والعكس هو قاعدة، ويسمى هذا التعريف بحمض JM Bronsted-TM Lowry. وتسمى هذه النظرية نظرية البروتون الحمضي القاعدي.
حموضة برونستد هي مفهوم في نظرية البروتون للقاعدة الحمضية التي تمثل قدرة المادة على إطلاق البروتونات (H زائد). على وجه التحديد، إذا أصبحت المادة HA، مع إطلاق H زائد A، ⁻، فإن حموضة برونستيد لها هي ثابت التوازن للاستجابة HA=H زائد a ⁻. كلما زاد ثابت التوازن، أصبح HA أسهل في إطلاق البروتونات، وكانت حموضة برونستيد أقوى.
نظرية لويس الحمضية القاعدية: مقترحة من قبل الأمريكي ج.ن. لويس. تُعرّف هذه النظرية الأحماض بأنها مستقبلات لأزواج الإلكترونات، المعروفة باسم أحماض لويس، على نطاق أوسع. التفاعل الحمضي القاعدي هو تفاعل الرابطة التساهمية بين متقبل الالتحام الإلكتروني والمتبرع بزوج الإلكترون.
نظرية الحمض القاعدي الناعم والصلب: نظرية الحمض القاعدي الناعم والصلب هي امتداد لنظرية لويس الحمض القاعدي. في نظرية الحمض القاعدي الناعم والصلب، يتم تصنيف الحمض والقاعدة على أنهما "صلب" و"ناعم" على التوالي.