تفاعل الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل الكحولية

نظرًا لأن الهيدروجين الموجود في مجموعة هيدروكسيل الكحول له نشاط معين، فيمكن للكحول أن يتفاعل مع معدن الصوديوم، ويكسر رابطة الهيدروجين والأكسجين، ويشكل كحول الصوديوم ويطلق الهيدروجين.
وبما أن الماء أكثر حمضية من الكحول في الطور السائل، فإن تفاعل الكحول مع معدن الصوديوم ليس بقوة تفاعل الماء ومعدن الصوديوم. إذا تمت إضافة كحول الصوديوم إلى الماء، فسيتم تحلله بالكامل ليشكل كحول وهيدروكسيد الصوديوم. ومع ذلك، لا يزال الإنتاج الصناعي لميثانول الصوديوم أو إيثانول الصوديوم عن طريق تفاعل الكحول مع هيدروكسيد الصوديوم، ومن ثم تمكن من إزالة الماء، بحيث يكون التوازن لصالح كحول الصوديوم. الطريقة الشائعة هي استخدام تكوين الأزيوتروب لنقل الماء بعيدًا عن التوازن. يشير مجمع الغليان إلى عدة نقاط غليان مختلفة ومخاليط سائلة قابلة للامتزاج تماما، بسبب القوة الجزيئية، لا يمكن فصلها في عملية التقطير بسبب نفس تركيبة الطور الغازي والطور السائل، للحصول على أدنى نقطة غليان (أقل من نقطة غليان جميع المكونات) أو أعلى نقطة غليان (أعلى من نقطة غليان جميع المكونات) لناتج التقطير. وتركيب هذه نواتج التقطير هو نفس تركيب المحلول، حتى تكون درجة الغليان ثابتة، مثل الإيثانول – البنزين – الماء المكون من أزيوتروب ثلاثي درجة غليانه 64.9 درجة (إيثانول 18.5 بالمئة، بنزين 74 بالمئة، ماء). 7.5 بالمائة) بنزين - إيثانول مكون من أزيوتروب ثنائي، درجة غليانه 68.3 درجة (إيثانول 32.4 بالمائة، بنزين 67.6 بالمائة). بما أن ماء الإيثانول يشكل حالة أزيوتروبية، فإن درجة غليانه هي 78 درجة (إيثانول 95.57 بالمائة، ماء 4.43 بالمائة)، لذلك يحتوي الإيثانول على كمية صغيرة من الماء لا يمكن إزالتها بطريقة التقطير، ويمكن حسابها لإضافة بنزين زائد قليلاً بدلاً من تكوين الأزيوتروب الثلاثي للإيثانول والبنزين والماء، قم أولاً بإزالة الماء، ثم يشكل البنزين والإيثانول الزائد أزيوتروبًا ثنائيًا لإزالته. والباقي عبارة عن إيثانول لا مائي. يمكن الحصول على محلول كحول كحول الصوديوم بطريقة نزح الماء المذكورة أعلاه. يعد كحول الصوديوم ونظائره من الكواشف المهمة في التركيب العضوي وغالبًا ما يستخدم كقواعد.